Sistemas cerrados.
Como vimos previamente, la primera ley de la termodinámica establece que la energía no se crea ni se destruye, sino que sólo se transforma de una forma a otra. En un sistema cerrado, donde no hay intercambio de materia con el entorno, la cantidad total de energía y materia permanece constante, aunque la energía puede transformarse de un tipo a otro, por ejemplo, la energía cinética puede transformarse en energía térmica.
El principio se relaciona con la ley de la conservación de la masa enunciada por el químico francés Antoine Laurent de Lavoisier, que afirma que en una reacción química la masa total de la materia involucrada, se mantiene constante. El concepto es fundamental en diversos campos de la ciencia como la física, la química, la ingeniería y la termodinámica; también tiene varias aplicaciones prácticas como el diseño de sistemas energéticos, el estudio de reacciones químicas y el entendimiento de los ciclos naturales en la ecología.
🔍Sistemas termodinámicos (abiertos, cerrados, aislados)
Sistemas adiabáticos.
En termodinámica, un proceso o sistema adiabático es aquel en el que no hay transferencia de calor entre el sistema y su entorno. Cualquier cambio en la energía interna del sistema se debe únicamente al trabajo realizado sobre el o por el mismo sistema, sin interacción térmica con el exterior. Estos sistemas solo pueden existir en forma ideal pues no existen barreras física que impidan, de forma absoluta, el intercambio de energía en forma de calor con el medio.
Un proceso no adiabático permite la transferencia de calor con el ambiente, los cambios de energía interna del sistema pueden deberse tanto al trabajo realizado como al calor transferido. Por ejemplo: cuando alguien usa un horno de microondas, la energía radiante que emite (trabajo realizado sobre el sistema), se convierte en calor dentro del alimento. Al final, hay transferencia de calor con el ambiente al abrir la puerta del horno.
