Teoría cinética de los gases.

Dinámica. Rama de la física que permite comprender cómo los objetos se mueven y porqué se mueven de cierta forma como respuesta a fuerzas que actúan sobre ellos, es el estudio de las leyes del movimiento.

Explica el comportamiento y las propiedades de los gases en términos del movimiento de sus partículas.

Principios básicos:

• Las moléculas de un gas están en constante movimiento aleatorio y se mueven en todas las direcciones a diferentes velocidades.
• Las moléculas colisionan entre sí y con las paredes del contenedor. Estas colisiones se consideran elásticas, lo que significa que no hay perdida neta de energía cinética.
• Se asume que las fuerzas de atracción o repulsión entre as partículas de gas son insignificantes, por lo que su comportamiento se puede considerar independiente de éstas.

Un gas ideal, es un gas hipotético, cuyas partículas ideales se desplazan aleatoriamente sin interacción entre ellas, con un movimiento constante sin repelerse ni atraerse y ocupan un volumen despreciable, lo que permite simplificar el estudio de su comportamiento. Se basa en cómo sus propiedades de presión, volumen y temperatura se relacionan entre sí y cambian bajo diferentes condiciones, lo que se puede representar con la ecuación de estado (ley de los gases).

Para los gases reales, bajo condiciones de alta presión y temperatura, la energía potencial puede jugar un papel importante debido a que las interacciones entre sus partículas se vuelven significativas.

Leyes de los gases.

🔍 Ley de Boyle.

A temperatura constante, el volumen de una cantidad fija de gas es inversamente proporcional a su presión. Si aumenta la presión, el volumen disminuye y viceversa. La energía cinética promedio de las partículas (relacionada con la temperatura) se mantiene constante, pero cambia la manera en que estas partículas se distribuyen en el espacio (volumen).

🔍 Ley de Charles.

A presión constante, el volumen de una cantidad fija de gas es directamente proporcional a su temperatura, aumenta el volumen, y si se reduce, el volumen disminuye también. Al incrementar la temperatura, aumentas la energía cinética promedio de las partículas del gas, lo que hace que se muevan más rápidamente y ocupen más espacio (mayor volumen).

🔍 Ley de Gay-Lussac.

A volumen constante, la presión de una cantidad fija de gas es directamente proporcional a su temperatura. Al aumentar la temperatura, también aumenta la presión y al disminuir, la presión baja. Al aumentar la temperatura (y la energía cinética promedio), las partículas del gas chocan con más fuerza contra las paredes del contenedor, lo que aumenta la presión.

🔍 Ley de Avogadro.

La misma temperatura y presión, volúmenes iguales de gases diferentes contienen el mismo número de moléculas. La energía cinética promedio para las partículas de diferentes gases es la misma si están a la misma temperatura, independientemente de las diferencias en sus propiedades moleculares.

FÓRMULAS DE LAS LEYES DE LOS GASES.